Бромид кальция

Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Бромид кальция
Общие
Систематическое
наименование
Бромид кальция
Традиционные названия Бромистый кальций
Хим. формула CaBr2
Рац. формула CaBr2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 199,90 г/моль
Плотность 3,353 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 760; 765 °C
Т. кип. 806-812 °C
Мол. теплоёмк. 75,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -685 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 14220; 312105 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-41-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-164-6
SMILES
InChI
RTECS EV9328000
ChEBI 31338
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Получение

  • Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция:
 
 
 
 

Физические свойства

Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr2•6H2O и CaBr2•3H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr2n NH3 (где n=8, 6, 2, 1), CaBr2n CH3CH2OH (где n=4, 3, 1).

Химические свойства

  • Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой:
 

Применение

  • Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор.
  • Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
  • Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра.

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.